L'acide oxalique est largement répandu dans la nature, principalement sous forme de sel. C.W. Scheele a fabriqué l'oxalate pour la première fois en 1776.

L'oxalate est l'acide le plus fort parmi les acides dicarboxyliques. Outre les propriétés générales de l'acide carboxylique, il possède également une propriété réductrice et peut réduire quantitativement le manganèse à sept valences en manganèse bivalent. Cette propriété est souvent utilisée pour l'analyse quantitative du permanganate de potassium.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

L'acide oxalique peut également réduire le fer trivalent en fer bivalent. Grâce à la grande solubilité du fer bivalent dans l'eau, ce principe peut être appliqué pour éliminer la rouille des vêtements.

L'acide oxalique peut réagir avec le pentachlorure de phosphore pour générer de l'oxychlorure de phosphore. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

L'acide oxalique peut réagir avec de nombreux métaux pour former un sel d'acide oxalique. Outre les sels de métaux alcalins et les sels de fer bivalents, le reste du sel d'acide oxalique est peu soluble dans l'eau. Certains sels métalliques, bien que peu solubles dans l'eau, peuvent former un complexe hydrosoluble.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Lors de la chauffe, les sels d'acide oxalique de métaux alcalins et alcalino-terreux peuvent libérer du monoxyde de carbone et former des carbonates. Ces derniers, soumis à la chaleur, continuent d'être décomposés en oxyde et en dioxyde de carbone. Les sels d'acide oxalique de nickel, de cobalt et d'argent peuvent finalement produire un oxyde métallique au lieu d'un oxyde non métallique.

Les produits de décomposition de l’oxalate sont le dioxyde de carbone, le monoxyde de carbone et l’eau.

L'oxalate et le sel d'acide oxalique sont toxiques. Chez la souris, par voie orale, leur DL50 est de 2 000 à 4 000 mg/kg.