L'acide oxalique est largement distribué dans la plante dans la nature, la plupart existant sous forme de sel d'acide oxalique. CW Scheele avait fabriqué pour la première fois de l'oxalate en 1776.

L'oxalate est l'acide le plus fort parmi les acides dicarboxyliques. En plus d'avoir les propriétés générales de l'acide carboxylique, il possède également des propriétés réductrices et peut réduire quantitativement le manganèse à sept valences en manganèse bivalent. Cette propriété est souvent utilisée pour l'analyse quantitative du permanganate de potassium.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2 ;

L'acide oxalique peut également réduire le fer trivalent en fer bivalent. En raison de la grande solubilité du fer bivalent dans l’eau, nous pouvons appliquer ce principe pour éliminer la rouille sur les vêtements.

L'acide oxalique peut réagir avec le pentachlorure de phosphore pour générer de l'oxychlorure de phosphore. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

L'acide oxalique peut réagir avec de nombreux métaux pour produire un sel d'acide oxalique. En plus du sel de métal alcalin et des sels de fer bivalents, le reste du sel d'acide oxalique est peu soluble dans l'eau. Certains sels métalliques, bien que peu solubles dans l’eau, peuvent générer des complexes solubles dans l’eau.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Lors du chauffage, le sel d'acide oxalique de métal alcalin et alcalino-terreux peut perdre du monoxyde de carbone et former des carbonates, le carbonate continuant d'être soumis au chauffage pour être ensuite décomposé en oxyde et dioxyde de carbone. Le sel d'acide oxalique de nickel, de cobalt et d'argent peut enfin produire du métal au lieu d'un oxyde non métallique.

Les produits de décomposition de l'oxalate sont le dioxyde de carbone, le monoxyde de carbone et l'eau.

L'oxalate et le sel d'acide oxalique sont toxiques. Les souris, par administration orale, ont une DL50 de 2 000 à 4 000 mg/kg.